乙醇在浓硫酸存在条件下，不同温度下产物不同。脱水反应方程式为，CH3CH2OH（浓硫酸，170℃）=CH2=CH2十H2O。2CH3CH2OH（浓硫酸，140℃）=CH3CH2OCH2CH3十H2O。
酒精和乙醇没有区别， 属于同一种化学品。 乙醇，化学式为C2H5OH，俗称乙醇，所以酒精和酒精没有区别。
1、乙醇为工业制备，如用木材废品等发酵而来。酒精为粮食制备，如高粱，糯米等。2、乙醇制备工艺相对简单，成本也比较低廉，所以得到的成品可能含有有毒成分，常见甲醇(又称木精，很容易由木料发酵获得)，可致失明。酒精由于来源为粮食，可以食用，制备过程相对复杂，成本较高，获得的成品可食用性强。3、乙醇制备后经过蒸馏等精制方法，含醇量在99%以上(还有1%水\\甲醇等)，通常所说的酒精为9%以上乙醇，医用消毒酒精为7%乙醇。
乙醇的极性**小于水，大于苯甲醇**。
在化学中，溶剂的极性是一个描述分子内电荷分布均匀程度的概念。极性大的溶剂通常具有较大的偶极矩，这意味着分子中电荷分布不均匀。根据常见溶剂的极性顺序，水的极性是最大的，因为水分子具有非常强的偶极矩。乙醇的极性虽然也较大，但由于其分子中含有非极性的乙基（—CH2CH3），使得其整体极性小于水。
苯甲醇是一种芳香醇，其分子结构中含有苯环，这使得它的极性相对于乙醇来说更小。苯环的存在增加了分子的非极性特性，因此苯甲醇的极性低于乙醇。
综上所述，水的极性最大，其次是乙醇，然后是苯甲醇。在选择溶剂时，这种极性的差异会影响溶解物的溶解度以及化学反应的进行。例如，在液液萃取或色谱分析中，不同极性的溶剂可以用来分离和分析不同极性的化合物。